\(a)V_{NH_3,đktc}=0,35.22,4=7,84l\\ b)V_{NO,đktc}=0,5.22,4=11,2l\\ c)V_{NO_2,đktc}=0,1.22,4=2,24l\)

$V_{HCl} = \dfrac{n}{C_M} = \dfrac{0,5}{2} = 0,25(lít)$

\(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)

\(V_{ddHCl}=\frac{0,5}{2}=0,25(l)=250(ml)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.2\cdot3=0.6\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.6}{2}\) \(\Rightarrow HCldư\)

\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0.2\left(mol\right)\)

Đáp án C

Có: 0,4 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O. => ancol no

n_ancol = 0.5 - 0.4 = 0,1 => Số nguyên tử C = 0,4/0,1 = 4 => C₄H₁₀O₂

Do X tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh lam nên X là ancol đa chức có ít nhất hai nhóm OH ở hai nguyên tử C liền kề nhau

Oxi hóa X bằng CuO tạo hợp chất hữu cơ đa chức Y => X là rượu bậc 2.

Ta có: \(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,2}{1}< \frac{0,5}{2}\)

=> Zn hết, HCl dư nên tính theo n_Zn.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

Thể tích H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

PTHH

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnHCl₂ +H₂ \(\uparrow\)

Số mol của Zn

\(n_{Zn}\)= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Zn + 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ \(\uparrow\)

_{1 mol 2 mol 1 mol 1 mol}

_{0,2 mol 0,5 mol(dư) 0,2 mol}

_{Số mol của HCl dư và dư 0,1 mol}

_{Số mol của \(H_2\)}

\(n_{H_2}\)=0,2 (mol)

Thể tích của H₂ (đktc):

\(V_{H_2}\)= n . 22,4= 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít )

a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b) nHCl = 0,5.(200/1000)= 0,1(mol)

nFe= 5,6/56= 0,1(mol)

So sánh tỉ lệ: HCl hết, Fe dư tính theo nHCl.

c) => nFeCl2= nHCl= 0,1/2= 0,05(mol)

=> mFeCl2= 0,05.127= 6,35(g)

`NaHCO₃ ta có Na hóa trị I , HCO₃ hóa trị I

a) `m NaHCO3=0,5.84=42g`

b)`mH=mC=mNa=0,5.6,02.10<sup>23</sup>=3,01.10<sup>23</sup>pt`

`mO=1,5.6,02.10<sup>23</sup>=9,045.10<sup>23</sup>pt`

a) 

\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{Ca}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1,5.10^{23}}{6.10^{23}}=0,25\left(mol\right)\)

b) 

\(m_{ZnSO_4}=0,25.161=40,25\left(g\right)\)

\(m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,35.400=140\left(g\right)\)

c)

\(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(V_{CH_4}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

a: \(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0.25\left(mol\right)\)

\(n_{Ca}=\dfrac{20}{40}=0.5\left(mol\right)\)